PRÁCTICA DE COMPONENTES DE LA FASE ORGÁNICA DEL SUELO

OBJETIVOS:

●      Señalar cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.

●      Reconocer que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

●      Aplicar el concepto ion a la composición de sales.

●      Clasificar a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

HIPOTESIS: 

TIERRA-----FILTRACION------EXTRACTO-----   +  REACCION ------OBSERVACION REACCION TESTIGO PARA COMPARAR 

SE FILTRARA LA TIERRA CON AGUA DESTILADA Y APARTIR DE VARIAS REACCIONES QUIMICAS Y UNA COMPARACION CON REACCIONES TESTIGOS SE DETERMINARA LAS SUSTANCIAS PRESENTES EN LAS TIERRAS.

MATERIAL:

*Tres muestras de tierra

*Coladera

*Meida

*Agua Destilada

*Mechero de Buncen/Soporte Universal Completo

*Papel filtro

*Tubos de ensaye y soporte

*Balanza granadera con platillo

*Vidrio de reloj

*Alambre de nicromel

*Matraz de 50ml con corcho

*Matraz de fondo plano

*Goteros

*Probeta

*Cloruros, sulfatos, carbonatos, sulfuros &nitratos.

 

PROCEDIMIENTO:

1.- Extracción acuosa de la mustra de suelo 1. Pesa 10 gramos de suelo, previamente seca al aire tamízalo a través de una media de 2mm. Introduce la muestra en un matras y agrega 50 ml de agua destilada. Tapa el matraz y agita el cntenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repitte la operacion utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtracion tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 ml de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

 

3.- Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

 

4.- Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

5.- Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

 6.- Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7.- Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8.- Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9.- Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

 

OBSERVACIONES:

En las reacciones de identificacion de:

Cloruros: al agregaro la muestra se hacia de color bco. y se  obscureció, esto sucedió con todas los suelos.

Sulfatos: solo con la muestra de suelo dos, al estar en el tubo de ensaye reaccionaba al hacerse blanco billoso.

Carbonatos: al agregar el ácido clorhídrico hacía una reacción en la que liberaba CO2, esto mismo sucedio con los tres suelos.

Sulfuros: la sustancia se hacía un poco turbia, esto sucedio con los tres suelos. 

Nitratos: al momento de mezclar el ácido clorhídrico, el ácido clorhídrico concentrado y sulfato de hierro se formó un anillo café, hubo reacción exotérmica en los tres suelos.

Calcio: la llama se hacía naranja.

Sodio: la llama se hacía color amarillo.

Potasio: no se pudo observar bien.

Resultados:

Muestra de suelos	Cloruros	Sulfatos	Carbonatos	Sulfuros	Nitratos	Sodio	Potasio	Calcio
Suelo1		Si	No Si		Si	Si	Si	Si
Suelo2		Si	Si	Si	Si	No	Si	Poco
Suelo3		Si	No	Si Si		No Poco		Si

ANÁLISIS:

De las tres muestras de suelos, todas son diferentes en ciertos aspectos, algunas contienen mas cantidad de sustancias, pudimos observar la composición de esta materia inorgánica del suelo, que de alguna manera afecta a la fertilidad del suelo. También pudimos darnos cuenta de que algunos suelos son carentes de minerales, sales, u otro tipo de estas sustancias, esto varia dependiendo de donde y de que región sea la tierra.

CONCLUSIÓN:
Todos los suelos contienen características  variables, estas se basan en sus diferencias en su composición, esta es la que hace que sean diferentes los suelos al igual que sus componentes. Algunos suelos poseen mas cationes, otras cuantas mas aniones. Estos son posibles de identificara gracias y por medio de las reacciones químicas como las que realizamos en esta práctica.